Etylendiamintetraättiksyra (EDTA) har många vetenskapliga och medicinska användningsområden. På kemisk nivå bildar den koordinationsföreningar med metalljoner, vilket således inaktiverar dem. Biokemister använder EDTA för att inaktivera enzymer, och oorganiska kemister använder den som en kemisk buffert. Läkare använder den för att behandla bly och kalciumförgiftning. Det kan också användas som konserveringsmedel i bearbetade livsmedel och kosmetiska produkter. Att skapa en EDTA-lösning kan vara knepig eftersom den inte löser sig väl vid ett pH av 7 - det neutrala pH-värdet i vatten. En stark bas måste användas tillsammans med vatten för att skapa lösningen.

Fyll din stora bägare till 900 millimeter (mL) -markeringen med avjoniserat vatten.

Använd din balans för att mäta 186,1 g av EDTA och lägg den till vattnet i bägaren. Börja omröra lösningen med magnetomröraren när du lägger till EDTA.

Använd din balans för att mäta 20 g natriumhydroxid (NaOH) och tillsätt ungefär hälften av det till lösningen. Fortsätt omrörning.

Lägg till ett gram eller två mer NaOH varje par timmar och titta på EDTA. Det kommer att börja lösa upp i lösningen när pH närmar sig 8. När det har blivit helt löst, tillsätt ytterligare ett gram NaOH till lösningen och stoppa omröraren.

Lägg till tillräckligt med vatten i lösningen för att fylla bägaren resten av vägen till 1-litersmarkeringen.

TL; DR (för länge, läste inte)

Anvisningarna som här finns kommer att göra en 0,5 molar lösning av EDTA med ett pH nära 8. Molaritet är en mätning av lösningens koncentration. 0,5 Molar innebär att det finns en halv mol EDTA-molekyler i 1 liter-lösningen. En mol är lika med 6,022 x 10 ^ 23 molekyler och används som en standard måttenhet i kemi, precis som bakare använder "dussin" som en enhet.

Varning

Var säker Att bära skyddsglasögon, handskar och förkläde när du arbetar med dessa kemikalier.