När atomer förbinder med andra atomer, sägs de ha en kemisk bindning. En vattenmolekyl är till exempel en kemisk bindning av två väteatomer och en syreatom. Det finns två typer av bindningar: kovalenta och joniska. De är mycket olika typer av föreningar med olika attribut.

Kovalenta föreningar

Kemiska bindningar mellan två nonmetaller är kovalenta bindningar. Deras elektronegenativa egenskaper är likartade, och de delar par av elektroner mellan atomer. Man kan se om en förening är kovalent genom sitt tillstånd vid rumstemperatur och standardtryck; om det är en vätska eller en gas, blir det kovalent. De har låga kokande och smältpunkter, och är lite polära. De har en bestämd form. Så länge som skillnaden i elektronegativitet hos atomerna är mindre än 1,7, kommer bindningen mellan dem att vara kovalent. Energi frigörs när en kovalent bindning bildas, så en förening blir stabilare eftersom fler kovalenta bindningar görs.

Joniska föreningar

Joniska föreningar förekommer mellan en metall och en icke-metall. Atomerna i en jonisk förening har en skillnad i elektronegativitet större än 1,7, vilket betyder att en av atomerna kommer att kunna attrahera den yttre elektronen hos den andra atomen. De är fasta vid standardtryck och temperatur, och de har höga kokande och smältpunkter. På grund av den stora skillnaden i elektronegativitet tenderar jonföreningar att ha en högpolaritet.

Exempel på kovalenta bindningar

Många organiska föreningar har kovalenta bindningar. Detta beror på att de är bindningar mellan kol och väte, såsom metan med en kolatom och 4 väteatomer, varav ingen är en metall. Kovalenta bindningar kan också existera enbart mellan två atomer av samma element, såsom syrgas, kvävegas eller klor. Dessa föreningar kräver mycket energi att bryta isär. Om man tittar på elementets periodiska tabell kommer alla bindningar som bildas mellan den nonmetala gruppen och halogengruppen att vara kovalenta.

Exempel på joniska föreningar

Bordsalt eller natriumklorid är en vanlig känd jonisk förening. Det tar inte mycket energi att bryta en jonbindning, vilket framgår av natriumkloridens förmåga att lätt lösas i vatten. Alla atomer strävar efter att verka som en ädelgas, det vill säga att de vill ta, ge eller dela en elektron eller elektroner så att dess yttersta elektronskal är helt full. Om magnesium hade två färre elektroner i sitt yttersta skal och om syre hade två mer, skulle båda ha sina yttre skal fullt, så de kombineras för att bilda den stabila förenade magnesiumoxiden. Kaliumklorid, kalciumoxid och järnoxid är alla exempel på föreningar med jonbindningar