Gaser var en gåta till tidiga forskare som var förvirrade av deras rörelsefrihet och tydlig viktlöshet jämfört med vätskor och fasta ämnen. Faktum är att de inte bestämde att gaser utgjorde en materia till slutet av 1700-talet. Vid närmare studier började de observera konsekventa egenskaper som definierade gaser. Den enda skillnaden som ursprungligen förvirrade forskare - att gaspartiklar som har mer utrymme att röra sig fritt än partiklar av fasta ämnen eller vätskor - informerar var och en av de egenskaper som alla gaser har gemensamt.

Låg densitet

Gaser innehåller utspridda molekyler som är dispergerade över en given volym och är därför mindre täta än i deras fasta eller flytande tillstånd. Deras låga densitet ger gasflöde, vilket gör det möjligt för gaspartiklar att flytta snabbt och slumpmässigt förbi varandra, expandera eller kontrahera utan fast positionering. De genomsnittliga avstånden mellan molekylerna är stora nog att interaktioner mellan molekyler inte stör deras rörelse.

Obestämd form eller volym

Gaser har ingen bestämd form eller volym. Slumpmässig gasrörelse molekyler tillåter dem att expandera eller kontrakt för att anta volymen av behållaren som håller dem. Därför refererar en gasvolym till behållarens utrymme, i vilken dess molekyler har räckvidd att röra sig. Denna egenskap resulterar i att gaser upptar mer utrymme än vad de skulle ha i flytande eller fast tillstånd. Gaser kontraherar och expanderar även med förutsägbara mängder beroende på förändringar i temperatur och tryck.

Kompressibilitet och utvidgbarhet

Den låga densiteten av gaser gör dem komprimerbara eftersom deras molekyler kan placeras långt ifrån varandra . Detta gör att de kan röra sig fritt för att passa in i mellanrummen mellan dem. Precis som gaser är komprimerbara, är de också utbyggbara. Gasmolekylernas frihet gör att de tar form av behållare där de placeras och fyller behållarens volym.

Diffusivitet

Med tanke på de stora mängderna mellan gasmolekylerna, två eller fler gaser kan blandas snabbt och enkelt med varandra för att bilda en homogen blandning. Denna process kallas diffusion.

Tryck

Gasmolekyler är i konstant rörelse. De utövar tryck eller tvinga per yta på ytan på behållarens inre yta. Trycket varierar beroende på mängden gas som är begränsad till en given behållares volym, temperaturen och trycket.