Periodisk tabell av elementen är indelad i nio grupper av element, baserat på ett antal olika egenskaper. Bland dessa grupper är övergångsmetallerna och huvudgruppsmetallerna. Huvudgruppsmetaller är egentligen en samling alkalimetaller, jordalkalimetaller och andra icke-klassificerade metaller. Alla metaller är bra ledare av el och värme, men olika grupper har väldigt märkbara skillnader.

Valenselektroner

Elektroner kretsar en atoms kärna i ett antal skal. Antalet skal som upptas beror på elementet. De specifika elektroner som atomer delar för att bilda bindningar med andra atomer kallas valenselektroner. Övergångsmetaller är den enda gruppen av element vars valenselektroner finns i mer än ett skal eller energinivå. Detta möjliggör många oxidationstillstånd. Andra grupper av element har bara valenselektroner i det yttre elektronskalet.

Obligationer

Atomer kan ha två typer av bindningar: kovalenta och joniska. Kovalenta bindningar uppstår när ett eller flera par elektroner delas mellan två atomer, medan jonbindningar inträffar när en atom förlorar en elektron till en annan atom. Övergångsmetaller tenderar att lättare bilda kovalenta bindningar än huvudgruppsmetaller eftersom övergångsmetaller är mer elektronegativa än huvudgruppsmetaller. Huvudgruppsmetaller bildar bindningar som är elektriskt neutrala, medan övergångsmetaller tenderar att bilda bindningar som har ett överskott av negativa joner.

Reaktivitet

Vissa av huvudgruppsmetallerna är de mest reaktiva av alla elementen i det periodiska bordet. Alkalimetallerna sjunker i reaktivitet från toppen av gruppen, litium, till den tyngre änden, inklusive kalium. Detta beror på att deras valenselektroner är i s orbitala. De inre elektronerna avbryter mycket av kärnans positiva laddning, vilket gör det lätt för valenselektronen att reagera med andra element. Övergångsmetaller håller bättre på sina valenselektroner, vilket gör det svårare för dem att reagera med andra element. Därför kan bly, en övergångsmetall, vara oreagerad i naturen, medan natrium, en huvudgruppsmetall, nästan alltid är bunden med ett annat element.

Fysiska egenskaper

Övergångsmetaller har högsta täthet i någon grupp på det periodiska bordet, och deras densiteter ökar stadigt och gradvis. De har högre smältpunkter än huvudgruppsmetaller, enligt University of West Indies. Övergångsmetaller har ett högre laddnings-förhållande än huvudgruppsmetaller, och är de enda metallerna som är kända att producera paramagnetiska föreningar. Övergångsmetaller används som katalysatorer i reaktioner oftare än huvudgruppsmetaller.