Kemister har utvecklat olika metoder för att definiera koncentrationerna av blandningar och lösningar. Lösningarna består av två komponenter: lösningen, som per definition är komponenten närvarande i en mindre mängd; och lösningsmedlet, vilket är komponenten närvarande i en större mängd.

Lösningar kan innefatta två vätskor; ett fast ämne upplöst i en vätska; två gaser; en gas upplöst i en vätska; eller (mindre vanligt) två fasta ämnen. Viktprocent, som vanligtvis förkortas w /w, är en av de vanligaste koncentrationsenheterna; den representerar lösningsmassans del dividerad med lösningen av massan - som innefattar massorna av både lösningsmedlet och lösningsmedlet multiplicerat med 100.

Koncentration i delar per miljon eller ppm liknar väsentligen viktprocent, förutom att du måste multiplicera massförhållandet med 1 000 000 istället för 100. Det vill säga,

ppm = (massa av lös substans) /(lösningens massa) * 1.000.000.

Forskare brukar använda ppm att uttrycka koncentrationen när viktprocent skulle resultera i ett obekvämt litet antal. Det är till exempel lättare att beskriva en vattenhaltig lösning innehållande 0,0012 procent natriumklorid som innehåller 12 ppm natriumklorid.

Bestäm lösningsmassans massa i gram. Problem från läroboken anger normalt denna information uttryckligen (t ex "100 gram natriumklorid upplöst i vatten"). I annat fall representerar detta normalt mängden lösningsmedel du vägde ut på en balans före tillsats till lösningsmedlet.

Bestäm massan i gram av den totala lösningen. Lösningen innehåller per definition både lösningsmedlet och lösningsmedlet. Om du känner till de individuella massorna av lösningen och lösningen kan du lägga till dessa värden för att få lösningen av massa.

Ange massan av lösningen och lösningen i följande ekvation:

ppm = (lösningens massa) /(lösningens massa) * 1.000.000.

Exempelvis skulle natriumklorid i en lösning innehållande 1,5 gram natriumklorid upplöst i 1000,0 gram vatten vara

(1.5 g) /(1000.0 + 1.5 g) * 1.000.000 = 1.500 ppm.

TL; DR (för länge, läste inte)

Mycket utspädd vattenhaltiga lösningar uppvisar en densitet nära 1,00 gram per milliliter. I dessa fall är volymen av lösningen i milliliter lika med lösningen i gram. Således blir enheterna av gram och milliliter av sådana lösningar utbytbara. Ekvationen för bestämning av ppm förenklar sedan till:

ppm = (milligram av lös substans) /(liter lösning).