I kemi definieras en ekvivalent - eller 1000 milliekvivalenter - som antalet mol av ett ämne som kommer att kombineras med en mol vätejoner. Vätejoner har en +1-kostnad, så en mol vätejoner kommer att kombineras med en mol jon med -1-laddning, en halv mol jon med -2-laddning och en tredjedel av en jonjon med en -3-laddning. Reglerna för att beräkna ekvivalenter eller milliekvivalenter kräver en förståelse för hur dessa joner kombineras.

Monovalentjon Exempel på

Regeln för en jon med en laddning på +1 eller -1 - a monovalent jon - är: 1 millievivalent av en envärd jon är lika med 1 millimol av den jonen. En klorjon har en laddning på -1. Om du har 20 mmol klorjon, använd konverteringsfaktorn för en envärd jon för att ställa in följande beräkning enligt följande:

20 mmol klorjon x (1 mekv klorjon /1 mmol klorjon) = 20 mekv klorjon

Divalentjon Exempel

Regeln för en jon med en laddning av +2 eller -2 - en divalent jon - är: 1 milliekvivalent av en divalent jon är lika till 0,5 millimol av den jonen. En sulfatjon har en laddning av -2. Om du har 20 mmol sulfatjon, använd omvandlingsfaktorn divalent jon för att ställa in följande beräkning:

20 mmol sulfatjon x (1 mekv-sulfatjon /0,5 mmol sulfatjon) = 40 mekv sulfatjon

Trivalent Ion Exempel

Regeln för en jon med en laddning på +3 eller -3 - en trivalent jon - är: 1 millievivalent av en trivalent jon är lika med 0,33 millimol av det Jon. En fosfatjon har en laddning av -3. Om du har 20 mmol fosfatjon, använd omvandlingsfaktorn för en trivalent jon för att upprätta följande beräkning:

20 mmol fosfatjon x (1 mekv fosfatjon /0,33 mmol sulfatjon) = 61 mekvosfosfat ion