Det är lite felaktigt att säga att salt smälter is, men det är definitivt hur sakerna uppstår vid temperaturer nära den normala fryspunkten. Det är mer exakt att säga att salt sänker fryspunkten för vatten, och det gör det genom att lösa upp. Det är inte bara salt som kan göra det här; Varje ämne som löser upp i vatten sänker fryspunkten. Det inkluderar rocksalt. Eftersom bergsalt granulat är större än koksalt granulat och innehåller mer olösliga föroreningar, att de inte löser sig så bra och inte sänka fryspunkten så mycket

TL,. DR (för lång; Såg 't Read)

Rocksalt och bordsalt sänker både fryspunkten för vatten genom att lösa upp i den. Eftersom bergsaltpartiklar är större och innehålla föroreningar, fast, bergsaltpartiklarna inte sänka fryspunkten så mycket som bordssalt.

substanser som löser sig i vatten

vattenmolekyl är polär. När ett par väteatomer binder med en syreatom för att bilda H _{2O, ordnar de sig asymmetriskt, som proverbial Mickey Mouse ears. Detta ger molekylen en positiv positiv laddning på den ena sidan och en negativ laddning på den andra. Med andra ord är varje vattenmolekyl som en liten magnet.}

För att ett ämne ska kunna lösas i vatten måste det också vara en polär molekyl, eller den måste kunna bryta sig in i polära molekyler. De stora organiska molekylerna som utgörs av motorolja och bensin är exempel på icke-polära molekyler som inte kommer att lösas upp. När polära molekyler tränger in i vatten, lockar de vattenmolekyler som omger dem och bär dem i lösningen.

Salt löses så bra eftersom det dissocierar helt i positiva och negativa joner i vatten. Ju mer salt du introducerar i lösningen, desto högre blir koncentrationen av joner tills inga vattenmolekyler lämnas för att omge dem. Vid den tiden är lösningen mättad och inget salt kan lösas.

Hur salt påverkar fryspunkten

När vatten fryser, har vattenmolekylerna inte tillräckligt med energi för att förbli i vätskan tillstånd och den elektrostatiska attraktionen mellan dem tvingar dem till en fast struktur. Tittade på ett annat sätt, när vatten smälter, får molekylerna tillräckligt med energi för att undkomma krafterna som binder dem till en fast struktur. Vid normal fryspunkt (32 F eller 0 C) finns en jämvikt mellan dessa två processer. Antalet molekyler kommer in i fast tillstånd är samma som antalet som kommer in i flytande tillstånd.

Lösta ämnen, såsom salt upptar utrymmet mellan molekylerna och arbeta elektrostatiskt för att hålla dem isär, vilket gör vattenmolekylerna att stanna i Vätsketillståndet under en längre tid. Detta försvårar jämvikten vid normal fryspunkt. Det finns mer molekyler som smälter än det finns molekyler som fryser, så vattnet smälter. Men om du sänker temperaturen fryser vattnet igen. Närvaron av salt får frysningstemperaturen att minska, och den fortsätter att minska med saltkoncentrationen tills lösningen är mättad.

Rocksalt fungerar inte lika bra som Bordsalt

Båda klippan salt och bordsalt har samma kemiska formel, NaCl, och båda lösas upp i vatten. Huvudskillnaden mellan dem är att bergsaltgranuler är större, så de löser sig inte så snabbt. När vattenmolekyler omger en stor granul, avlägsnar de gradvis joner från ytan, och dessa joner måste drivas av i lösningen innan vattenmolekylerna kan komma i kontakt med joner djupare inuti granulen. Denna process kan ske så långsamt att vattnet kan frysa innan allt salt har upplösts.

Ett annat problem med bergsalt är att det är oförfinerat och kan innehålla olösliga föroreningar. Dessa orenheter kan flyta i lösning, men de kommer inte att omges av vattenmolekyler och påverkar inte den attraktion som vattenmolekylerna har för varandra. Beroende på koncentrationen av dessa föroreningar finns det mindre salt tillgängligt per viktenhet som det finns i raffinerat bordsalt.