Drivkraften mellan alla molekylära bindningar är en attraktion mellan motsatta laddningar. Vissa molekyler har mycket starkare bindningar medan andra har mycket svagare bindningar. Det är i själva verket styrkan hos dessa bindningar som bestämmer en molekyls kokpunkt. I synnerhet finns det fyra typer av bindningar, inklusive i styrka: Joniska bindningar, vätebindningar, van der Waals dipolbindningar och van der Waals dispersionsbindningar. För att bestämma om en molekyl har en högre kokpunkt än en annan, behöver du bara identifiera sina bindningar och sedan jämföra dem med utgångspunkt i listan ovan.

Tänk på Atom

Identifiera typ av atomer är bundna. Om icke-metallatomer bindas till metallatomer är molekylen jonisk och har sålunda jonbindningar. Med tanke på molekylerna PF3 och CF4 är exempelvis fosfor (P) en nonmetal medan Fluor (F) är en metalloid. Under tiden är Carbon (C) en nonmetal medan Fluorine (F) är en metalloid. Varken molekylen har en kombination av icke-metall- och metallatomer, så ingen av molekylerna har jonbindningar.

Bestäm polaritet

Bestäm om någon av molekylerna är polär genom att dra dem enligt Lewis punkten diagrammet och sedan kontrollera om de har en symmetrisk eller asymmetrisk form. Med tanke på exemplet har CF4 en symmetrisk tetrahedral form medan PF3 har en asymmetrisk trigonal pyramidform. Eftersom CF4 är symmetrisk har den därför dispersionsbindningar.

Kontrollera elektronegativiteten

Kontrollera den elektriska gegativiteten hos varje atom i alla asymmetriska molekyler med hjälp av en periodtabell med element. Med tanke på exemplet har fosfor (P) en elektronegativitet på 2,1, medan fluor (F) har en elektronegativitet på 4,0. Därför har PF3 dipolbindningar.

Leta efter väte

Bekräfta om molekylerna innehåller väteatomer och om de gör det, om dessa väteatomer är fästa vid fluor, syre eller kväveatomer. Om en atom innehåller en blandning av väte och ett av de andra tre mycket elegronegativa elementen, så har molekylen vätebindningar. Med tanke på exemplet har varken PF3 eller CF3 väteatomer, så att de båda inte innehåller vätebindningar.

Betygsätt varje molekyl

Ange varje molekyl med poäng baserat på deras bindningar. Ge det 4 poäng för jonbindningar, 3 poäng för vätebindningar, 2 poäng för dipolbindningar och 1 poäng för dispersionsbindningar. Med tanke på exemplet har PF4 dipolbindningar, så det blir 2 poäng. Under tiden har CF4 dispersionsbindningar, så det blir 1 poäng. Eftersom PF4 har fler poäng än CF4, har den en högre kokpunkt.