Termen "valens" eller "valens" används i kemi för att beskriva potentialen som ett element eller molekyl måste binda. På liknande sätt som oxidationsnummer och formell laddning av jon kan valensen hos en atom eller molekyl beskrivas som hur många väteatomer den kan binda med. Radikaler liknar polyatomiska joner, endast utan formell laddning. De är grupper av atomer som lätt kan reagera med andra element och föreningar.

Använd oktetregeln

Bestäm elektronerna i yttre skal av elementen i radikalen. Detta kan bestämmas genom att räkna hur många kolumner på det periodiska bordet elementet är från en ädelgas. Cyanidradikalen (CN) har till exempel fyra yttre elektroner för kol och fem yttre elektroner för kväve.

Kombinera atomerna med kovalenta bindningar så att de delar så många elektroner som möjligt utan att överskrida åtta elektroner. För cyanid kan både kol och kväve dela tre elektroner vardera. När kväve adderar dessa tre elektroner till sin existerande fem, har det åtta elektroner, känd som en oktett. Karbon slutar med sju elektroner.

Bestäm hur många elektroner som ska läggas till molekylen för att göra en oktett för alla element. Detta nummer är radikals valens. I exemplet skulle en elektron behövas för att ge kol en oktett. Därför har cyanidradikalen en valens av en.

Använd befintlig kemisk formel

Hitta en känd vätehaltig formel med radikalen i den. Till exempel, för att bestämma valensen av sulfatradikalen, överväga vätesulfat: H2SO4.

Räkna hur många väteatomer är i formeln. Detta är radikalens valensitet. Till exempel har H _{2SO 4 två väteatomer, så valet av sulfat är två. Eftersom sulfat kan binda med två positiva väteatomer är dess valens den motsatta laddningen och uttrycks ofta som ^2-.}

Om ingen vätehaltig förening finns tillgänglig, använd en förening med en känd valens. Till exempel har aluminiumsulfat formeln Al _{2 (SO4) 3. Aluminium har en valens av ^{3+. Eftersom det finns två aluminiumatomer i formeln är den totala valensen 6+. Eftersom det finns tre sulfatjoner i formeln, ger 6 dividerat med 3 ett valensnummer på 2 för sulfat. Aluminium gör joner med en positiv laddning, varför sulfatjonen har en negativ laddning, och det gör att sulfatradikalen har en 2- valens.}}

TL; DR (för länge, inte Läs)

Generellt är valensen av en radikal densamma som laddningen på polyatomjonen av samma formel.