Varje typ av molekyl består av sin egen speciella uppsättning atomer. Antalet atomer i en molekyl, typerna av atomer i en molekyl och arrangemanget av atomer i en molekyl kombinerar alla för att bestämma molekylens unika egenskaper. Därför är det viktigt att kunna beskriva en grupp molekyler när det gäller atomer som komponerar dem, oavsett om de är enkla molekyler med två atomer eller mycket stora, komplexa molekyler som DNA, som har miljontals atomer.
< h4> TL; DR (för länge, inte läst)
Det är inte alltid möjligt att göra en enkel omvandling från molekyler till atomer eftersom vissa molekyler är komplexa strukturer som består av mer än en typ av atom.
Enkel molekyl till atomomvandling
En grundläggande substans som inte kan förenklas, såsom väte eller syre, är känd som ett element. Den minsta delen av det elementet är känt som en atom. När två eller flera atomer är kemiskt sammanfogade kallas detta en molekyl. I vissa fall, såsom väte och syre, är molekylen helt och hållet framställd av samma atom, såsom vätegas (en molekyl) är helt framställd av två väteatomer. Här är konvertering av molekyler till atomer lika enkelt som att dividera med två.
Komplex molekyl till atomomvandlingar
I andra fall utgör mer än en typ av atom molekylen. Till exempel har en koldioxidmolekyl två syreatomer och en kolatom (totalt tre atomer i en koldioxidmolekyl). Så om du har två molekyler koldioxid, har du totalt sex atomer: fyra syreatomer och två kolatomer.
Avogadros nummer
När du konverterar molekyler till atomer är det användbart att veta om mol. En mol är en enhet som används för att mäta en mängd av substanser, för att låta forskare förutse massorna av ämnen som används i kemiska reaktioner. En mol är Avogadros antal partiklar (atomer, molekyler, joner eller elektroner) i en substans. Omvandling till mol är ganska lätt eftersom omvandlingen alltid är densamma. En mol är 6,022 × 10 23 av något, och detta nummer kallas Avogadros nummer. I kemi är detta: # mol × Avogadros nummer = antal atomer eller molekyler. Huruvida svaret är atomer eller molekyler beror på vad du pratar om. Om du pratar om vatten är en mol av Avogadros antal vattenmolekyler. Om du pratar om väteatomer är en mol Avogadros antal väteatomer. Om du till exempel vet att du har 75,3 × 10 23 vattenmolekyler, kan du träna antalet mol med: 75,3 × 10 23 ÷ 6,022 × 10 23 = 12,5 mol vatten.
