Om du har en given massa av en förening kan du beräkna antalet mol. Omvänt, om du vet hur många mol av den förening du har, kan du beräkna dess massa. För antingen beräkning måste du veta två saker: den kemiska formeln för föreningen och massantalet av de element som utgör den. Ett elements massnummer är unikt för det elementet, och det är listat precis under elementets symbol i det periodiska tabellen. Massnumret för ett element är inte detsamma som dess atomnummer.
TL; DR (för länge, läste inte)
Atomenummeret för varje element visas under dess symbol i det periodiska bordet. Det är listat i atommassanheter, vilket motsvarar gram /mol.
Atomtal och atommassa nummer
Varje element kännetecknas av ett unikt antal positivt laddade protoner i kärnan. Till exempel har väte en proton och syre har åtta. Det periodiska tabellen är ett arrangemang av elementen enligt ökande atomnummer. Den första posten är väte, den åttonde är syre och så vidare. Platsen ett element upptar i det periodiska bordet är en omedelbar indikation av dess atomnummer eller antalet protoner i dess kärna.
Förutom protoner innehåller kärnorna i de flesta element också neutroner. Dessa fundamentala partiklar har ingen laddning, men de har ungefär samma massa som protoner, så de måste ingå i atommassan. Atommassnumret är summan av alla protoner och neutroner i kärnan. Väteatomen kan innehålla en neutron, men det brukar inte, så massantalet av väte är 1. Syre har å andra sidan ett lika antal proteiner och neutroner, vilket ökar sitt massnummer till 16. Subtrahera en elementets massnummer från sin atommassa berättar antalet protoner i sin kärna.
Hitta massnumret
Det bästa stället att leta efter ett elements atommassnummer finns i det periodiska tabellen. Den visas under symbolen för elementet. Du kan vara mystifierad av det faktum att i många versioner av det periodiska tabellen innehåller detta nummer en decimalfrakt, som du inte skulle förvänta dig om den härleddes helt enkelt genom att lägga till protoner och neutroner.
Anledningen till detta är att numret som visas är den relativa atomvikten, vilken härleds från alla naturligt förekommande isotoper av elementet viktat med procentandelen av varje som uppträder. Isotoper bildas när antalet neutroner i ett element är mer eller mindre än antalet protoner. Några av dessa isotoper, såsom kol-13, är stabila, men vissa är instabila och sönderfall över tiden till ett mer stabilt tillstånd. Sådana isotoper, såsom kol-14, är radioaktiva.
Praktiskt taget alla element har mer än en isotop, så var och en har en atommassa som innehåller en decimalfrakt. Exempelvis är atommassan av väte som anges i det periodiska bordet 1 008, det för kol är 12 011 och det för syre är 15,99. Uran, med atomnummer 92, har tre naturligt förekommande isotoper. Dess atommassa är 238.029. I praktiken ringer vetenskapsmän vanligen massnumret till närmaste heltal.
Enheter för massa
Enheterna för atommassa har raffinerats genom åren, och idag använder forskare den enhetliga atommassanheten ( amu eller bara du). Det definieras att vara lika med exakt en tolftedel av massan av en obundet kol-12-atom. Enligt definition är massan av en mol av ett element, eller Avogadros tal (6,02 x 10 23) av atomer, lika med sin atommassa i gram. Med andra ord, 1 amu = 1 gram /mol. Så om massan av en väteatom är 1 amu är massan av en mol väte 1 gram. Mängden en mol kol är därför 12 gram och uran är 238 gram.
