Syror och baser är föreningar med en viktig sak gemensamt: När du fördjupar dem i lösning frigör de fria joner. I en vattenlösning, som är vanligast, är det traditionella sättet att differentiera dem att en syra släpper positiva väte (H ^{+) joner medan en bas släpper ut negativa hydroxider (OH ). Kemister mäter styrkan hos en syra eller bas med dess pH, vilket är en term som refererar till "kraften av väte." PH-skalans mittpunkt är neutral. Föreningar med ett pH som är lägre än mittvärdet är sura medan de med ett högre värde är basiska eller alkaliska.}

TL; DR (för länge, läste inte)

Syror sura medan baser smakar bittert. En syra reagerar med metaller för att producera bubblor av vätgas medan en bas känns smal att röra vid. Syror blir blått litmuspapperröd medan baserna blir röda litmuspapper blå.

Utveckla definitioner

Teorin om en sur eller basisk förening som en som frigör respektive väte eller hydroxidjoner introducerades av Svensk kemist Svante Arrhenius 1884. Arrhenius-teorin förklarar vanligtvis hur syror och baser uppträder i lösningen och varför de kombinerar för att bilda salter, men det förklarar inte varför vissa föreningar som inte innehåller hydroxidjoner, såsom ammoniak, kan bilda baser i lösning.

Brønsted-Lowry-teorin, introducerad 1923 av kemikerna Johannes Nicolaus Brønsted och Thomas Martin Lowry, korrigerar detta genom att definiera syror som protondonatorer och baser som protonacceptorer. Det här är definitionen av kemister som oftast är beroende av när man analyserar vattenhaltiga lösningar.

En tredje teori, introducerad av Berkeley chemist G.N. Lewis, även 1923, betraktar syror som elektronparacceptorer och baser som elektronpardonatorer. Lewis-teorin har fördelen att det ingår föreningar som inte innehåller väte alls, så det förlänger listan över syrabasreaktioner.

pH-skalan

pH-skalan avser koncentrationen av vätejoner i en vattenbaserad lösning. Det är den väsentliga logaritmen för vätejonkoncentrationen: pH = -log [H +]. Skalan går från 0 till 14 och ett värde av 7 är neutralt. När koncentrationen av vätejoner ökar blir pH mindre, så värden mellan 0 och 7 indikerar syror, medan värden från 7 till 14 är grundläggande. Mycket höga och mycket låga värden av pH indikerar farligt korrosiva lösningar.

Smaken av syror och baser

Om du skulle jämföra smaken av en sur lösning till en basisk - vilket inte är rekommenderas om pH är mycket högt eller mycket lågt - du skulle tycka att en sur lösning smakar sur medan en grundläggande smakar bitter. Den sura smaken i citrusfrukter beror på citronsyran de innehåller, ättika är sur eftersom den innehåller ättiksyra och sur mjölk är hög i mjölksyra. Alkaliserande mineralvatten har å andra sidan en mild men märkbart bitter smak.

Baser är smaliga, syror gör gas

När en alkalisk lösning som ammoniak och vatten kombinerar med fettsyror, det gör tvål. Det är vad som händer i liten skala när du kör en grundläggande lösning mellan dina fingrar. Lösningen känns halt eller slimig vid beröring, eftersom den alkaliska lösningen kombinerar med fettsyrorna på fingrarna.

En sur lösning känns inte smal, men det kommer att göra bubblor om du fördjupa metall i den. Vätejonerna reagerar med metallen för att producera vätgas, som bubblar till toppen av lösningen och släpper ut.

Litmustestet

Det gamla testet för syror och baser, litmuspapper är filterpapper som har behandlats med färgämnen gjorda av lavar. En syra blivit blått litmuspapperröd, medan en bas blir rödblå litmuspapperblå. Litmusprovet fungerar bäst om pH är under 4,5 eller över 8,3.