pH-skalan, som varierar mellan 0 och 14, berättar hur sur eller alkalisk en lösning är. Ett pH lägre än 7 är surt, medan ett pH högre än 7 är alkaliskt. I matematiska termer är pH den negativa logaritmen för den molära koncentrationen av vätejoner i lösningen. En pH-testremsa kommer att berätta att NaOH (natriumhydroxid) är en stark alkalisk, men för att beräkna dess exakta pH måste du först tränga ut sin molaritet.
TL; DR (för länge, inte Läs)
Med en pH-indikatorremsa kommer du att berätta att NaOH (natriumhydroxid) är en stark alkalisk. Det betyder att det har ett pH mot den övre änden av pH-skalan, som sträcker sig från 0 till 14. För att beräkna det exakta pH-värdet, uträtta lösningens molaritet och applicera sedan det på formeln för pH.
Molaritet (M) är koncentrationen av en lösning uttryckt som antalet moler lösningsmedel per liter lösning, med användning av formeln M = mollösning /liter lösning. Det första steget är att beräkna antalet närvarande närvarande molmängder. Om du har löst 1 g NaOH i tillräckligt med vatten för att ge totalt 250 ml lösning, beräkna antalet moler lösningsmedel som är närvarande genom att dyka massan av NaOH med molekylmassa av föreningen. Molekylmassan av NaOH är 40, så träna 1 ÷ 40 = 0.025.
Beräkna sedan antalet liters lösning som är närvarande. I det här exemplet har du 250 ml lösning. Konvertera till liter genom att dividera med 1000, eftersom det finns 1000 ml i en liter. Träna ut 250 ÷ 1000 = 0,25.
Därefter dividerar antalet moler lösningsmedel med antalet liter lösning. Träna ut 0.025 ÷ 0.25 = 0.1. Molhaltigheten av NaOH-lösningen är 0,1 M.
Jonisering av NaOH
Jonisering är tillsatsen eller avlägsnandet av en elektron för att skapa en jon. Att förlora en elektron skapar en positiv jon, och att få en elektron skapar en negativ jon. En vattenlösning av NaOH (NaOH + H2O) resulterar i Na + och OH-joner. Eftersom NaOH är en stark bas, joniserar den helt i vatten. Detta betyder att 0,1 mol av det kommer att dissociera till 0,1 mol Na + och OH.
Beräkna pH
För att beräkna pH, använd formeln pOH = -log [OH-]. Arbeta ut -logga [0.1] = 1. Använd sedan formel pH + pOH = 14. För att isolera pH, träna ut 14 - 1 = 13. pH för din NaOH-lösning är 13.
