Många av de mest kända delarna av naturen fungerar genom att bibehålla någon form av balans. Karbonatbuffersystemet är ett av de viktigaste buffertsystemen i naturen, vilket hjälper till att bibehålla den balansen. en bikarbonatbuffert motstår förändring i pH, så det hjälper till att stabilisera pH i lösningar som blod och havsvatten. Havsurning och effekterna av träning på kroppen är båda exempel på hur bikarbonatbuffring fungerar i praktiken.
Kolsyra -

När koldioxid (CO _{2) gas upplöses i vatten kan den reagera med det vattnet för att bilda kolsyra. Kolsyra kan sedan avge en vätejon för att bli bikarbonat, vilket kan ge upp en annan vätejon för att bli karbonat. Alla dessa reaktioner är reversibla. Det betyder att de arbetar både framåt och bakåt. Karbonat, till exempel, kan ta upp en vätejon för att bli bikarbonat.
Carbonate Equilibrium |}

Serien av reaktioner som leder från upplöst koldioxid till karbonat når snabbt en dynamisk jämvikt, ett tillstånd där framåt och omvända processer av denna reaktion sker i samma takt. Tillsättning av syra kommer att öka hastigheten för den omvända reaktionen och bildningen av koldioxid, vilket får mer koldioxid att diffundera ur lösningen. Tillsats av bas, å andra sidan, kommer att öka hastigheten på framåtreaktionen, vilket får mer bikarbonat och karbonat att bildas. Varje tryck på detta system orsakar en kompensationsförskjutning i en riktning som återställer jämvikten. Buffringssystemet fortsätter att fungera så länge koncentrationen är stor jämfört med mängden syra eller bas som tillsätts lösningen.
Människor och karbonatbuffring

Hos människor och andra djur är karbonatbuffersystemet hjälper till att upprätthålla ett konstant pH i blodomloppet. PH i blod beror på förhållandet koldioxid till bikarbonat. Koncentrationerna av båda komponenterna är mycket stora jämfört med koncentrationen av syra som tillsätts blodet under normala aktiviteter eller måttlig träning. Under hård övning hjälper till exempel snabb andning att kompensera för ökningen av koldioxid i blodet. Andra mekanismer som hjälper till med denna funktion inkluderar hemoglobinmolekylen i dina röda blodkroppar, som också hjälper till att buffra blodets pH.
Karbonatbuffring i havet.

I havet är upplöst koldioxid från atmosfären i jämvikt med havsvattenskoncentrationer av kolsyra och bikarbonat. Ökade koldioxidutsläpp från mänsklig aktivitet har emellertid höjt atmosfäriska koldioxidnivåer och orsakat en ökning av upplöst koldioxid. När koncentrationen av upplöst koldioxid ökar ökar hastigheten för framreaktionen i buffringssystemet tills systemet når en ny jämvikt. Detta innebär att en ökning av upplöst koldioxid orsakar en liten minskning av pH. Havets buffrande kapacitet - dess förmåga att suga upp syra eller bas - är mycket stor, men gradvisa förändringar av denna typ kan ha allvarliga konsekvenser för många slags liv i havet. Djur som till exempel gör sina skal av kalciumkarbonat kan till exempel finna att deras skalframställningsförmåga reduceras av betydande förändringar i surbas-jämvikten i havsvatten.