Isotoper är varianter av ett grundämne som har samma antal protoner men olika antal neutroner. Till exempel har kol tre naturligt förekommande isotoper:kol-12, kol-13 och kol-14. Dessa isotoper har alla sex protoner, men de skiljer sig åt i antalet neutroner de har:kol-12 har sex neutroner, kol-13 har sju neutroner och kol-14 har åtta neutroner.

Isotoper av samma grundämne har samma kemiska egenskaper, men de kan ha olika fysikaliska egenskaper. Till exempel är kol-12 och kol-13 båda stabila isotoper, medan kol-14 är en radioaktiv isotop. Detta innebär att kol-14 sönderfaller till andra grundämnen med tiden.

Isotoper är viktiga inom en mängd olika områden, inklusive kemi, fysik och geologi. De används i en mängd olika tillämpningar, inklusive dejting av objekt, spårning av rörelser av element i miljön och utveckling av kärnkraft.

Här är några ytterligare detaljer om isotoper:

* Antalet protoner i en atom avgör vilket grundämne det är.

* Antalet neutroner i en atom bestämmer elementets isotop.

* Isotoper av samma grundämne har samma antal elektroner.

* Isotoper av samma grundämne har samma kemiska egenskaper.

* Isotoper av samma grundämne kan ha olika fysikaliska egenskaper.

* Isotoper används inom en mängd olika områden, inklusive kemi, fysik och geologi.