Syror och baser är föreningar med en viktig sak gemensamt: När du fördjupar dem i lösning släpper de fria joner. I en vattenhaltig lösning, som är den vanligaste, är det traditionella sättet att differentiera dem att en syra frisätter jämn väte (H ^{+) medan en bas frisätter negativ hydroxid (OH -). Kemister mäter styrkan hos en syra eller en bas genom dess pH, vilket är en term som hänvisar till "vätkraften." Mittpunkten för pH-skalan är neutral. Föreningar med ett pH som är lägre än mittpunktvärdet är sura medan de med ett högre värde är basiska eller alkaliska.}

TL; DR (för lång; läste inte)

Syror smakar sura medan baser smakar bittert. En syra reagerar med metaller för att producera bubblor av vätgas medan en bas känns smal vid beröringen. Syror blir blått lakmospapper rött medan baser blir röd lakmospapper blått.
Evolving Definitions

Teorin om en sur eller basisk förening som en som frisätter väte resp. Hydroxidjoner introducerades av den svenska kemisten Svante Arrhenius 1884. Arrhenius-teorin förklarar i allmänhet hur syror och baser uppträder i lösning och varför de kombineras för att bilda salter, men det förklarar inte varför vissa föreningar som inte innehåller hydroxidjoner, till exempel ammoniak, kan bilda baser i lösning.

Brønsted-Lowry-teorin, introducerad 1923 av kemisterna Johannes Nicolaus Brønsted och Thomas Martin Lowry, korrigerar detta genom att definiera syror som protongivare och baser som protonacceptorer. Detta är definitionen som kemister ofta litar på när man analyserar vattenlösningar.

En tredje teori, introducerad av Berkeley-kemisten G.N. Lewis, 1923, betraktar också syror som elektronpar-acceptorer och baser som elektronpar-givare. Lewis-teorin har fördelen att inkludera föreningar som inte innehåller väte alls, så det förlänger listan över syrabasreaktioner.
pH-skalan

pH-skalan avser koncentrationen av vätejoner i en vattenbaserad lösning. Det är den negativa logaritmen för vätejonkoncentrationen: pH \u003d -log [H +]. Skalan går från 0 till 14 och värdet 7 är neutralt. När koncentrationen av vätejoner ökar blir pH-värdet mindre, så värden mellan 0 och 7 indikerar syror, medan värden från 7 till 14 är basiska. Mycket höga och mycket låga pH-värden indikerar farligt korrosiva lösningar.
Smaken av syror och baser

Om du skulle jämföra smaken på en sur lösning med en basisk lösning - vilket inte är tillrådligt om pH-värdet är mycket högt eller mycket lågt - du skulle finna att en sur lösning smakar surt medan en basisk smakar bitter. Den sura smaken i citrusfrukter beror på den citronsyra som de innehåller, vinäger är sur eftersom den innehåller ättiksyra och sur mjölk innehåller mycket mjölksyra. Alkaliserande mineralvatten har å andra sidan en mild men märkbar bitter smak.
Bases Feel Slimy, Acids Make Gas -

När en alkalisk lösning som ammoniak och vatten kombineras med fettsyror gör det tvål . Det är vad som händer i liten skala när du kör en grundläggande lösning mellan fingrarna. Lösningen känns halt eller slemmig vid beröringen eftersom den alkaliska lösningen kombineras med fettsyrorna på fingrarna.

En sur lösning känner inte smal, men den kommer att göra bubblor om du sänker ned metall i den. Vätjonerna reagerar med metallen för att producera vätgas, som bubblar till toppen av lösningen och sprider sig.
Litmus-testet

Ålderstestet för syror och baser, litmuspapper är filterpapper som har behandlats med färgämnen tillverkade av lavar. En syra blir blått lakmospapper rött, medan en bas blir röd lakmospapper blått. Litmustestet fungerar bäst om pH är under 4,5 eller högre än 8,3.