Joner i kemi kan vara en enda laddad atom, eller de kan vara en grupp atomer som fungerar som en jon. Dessa grupper av atomer kallas polyatomiska joner. Polyatomiska joner har var och en en specifik laddning, som bestäms av deras antal valenselektroner. Många kemi klasser kräver att eleverna känner åtminstone några av de grundläggande polyatomiska jonerna. Det finns vissa sätt att räkna ut laddningarna på varje jon, liksom knep för att komma ihåg andra, men det finns inga solida regler för hur de namnges och vilka avgifter de bär. Det enda sättet att vara säker på laddningarna och namnen på dessa joner är att memorera dem.
Beräkna från oxidationsnummer

Bestäm oxidationsnumret för varje atom i jonen. Tänk till exempel på hydroxidjonen, som har en syreatom och en väteatom. Oxidationsantalet för syre är -2, och oxidationsantalet väte är +1.


Lägg ihop oxidationsnumren för alla atomer i den polyatomiska jonen. I exemplet -2 +1 \u003d -1. Det här är laddningen på den polyatomiska jonen.


Skriv denna laddning som ett superskript till höger om jonformeln. För en enda laddning, skriv - eller + istället för 1- eller 1+. I exemplet uttrycks hydroxidjonen som OH ^ -.

Rita Lewis-strukturen för jon.

Skriv varje atom i jonen med sin Lewis-punktstruktur. Tänk till exempel på ammoniumjonen, som har en kväveatom och fyra väteatomer. Kväveatomen uttrycks med en N omgiven av fem punkter för att representera dess valenselektroner. Varje väteatom uttrycks med en H med en enda prick bredvid var och en för att representera sina valenselektroner.


Rita atomerna i jonen bundna tillsammans med kovalenta bindningar. I exemplet kommer de fyra väteatomerna att binda till kväveatomen, och varje väteatoms ensamma elektron bildar en kovalent bindning med en av kvävgaselektroner. kovalent bindning. I exemplet skulle N ha fyra bindningar, var och en fäst vid en H.


Om det finns några elektroner kvar efter att ha räknat åtta för varje atom eller två för varje väte, ta bort dem och räkna dem som positiva laddningar på jonen. Om det finns några elektroner som krävs för att ha åtta för varje atom eller två för varje väte, lägg till dessa elektroner till strukturen och räkna dem som negativa laddningar på jonen. I exemplet har ammoniumjonet en enda positiv laddning eftersom den har en extra elektron efter bindning med fyra väteatomer.

Mnemonic Devices