Det finns ett antal tillämpningar inom kemi och biologi där förändringar i pH kan ha en stor negativ effekt. Ett exempel på detta finns i människokroppen; förändringar i blodets pH kan ha en förödande effekt, så en mekanism i kroppen känd som bikarbonatbuffersystemet håller blodets pH i kontroll. I laboratorieinställningar används buffertlösning för att uppnå liknande resultat. Buffertlösningen upprätthåller en balans i pH-värdet för vad som arbetas med, vilket förhindrar påverkan från utsidan från att förändra pH-värdet och eventuellt förstöra allt.

TL; DR (för länge; har inte läst)

En buffertlösning består av en svag syra och dess konjugatbas eller en svag bas och dess konjugatsyra. De två komponenterna upprätthåller en pH-balans som motstår förändring när starka syror eller baser läggs till.
Buffertlösningar

En buffertlösning är en lösning som innehåller både en syra och en bas. Lösningen framställs genom att ta en svag syra och tillsätta dess konjugatbas (som bildas genom att ta bort en proton från samma typ av syra) eller genom att kombinera en svag bas med dess konjugatsyra. Användningen av konjugat är det som ger en buffertlösning sin resistens mot pH-förändringar; det skapar en jämvikt mellan syran och basen vilket är svårt för andra syror eller baser att övervinna. Även när starka syror eller baser tillsätts, minskar jämvikten mellan den svaga syran /basen och dess konjugat effekten av tillsatsen på den totala lösningens pH.
Buffering pH

Buffertlösningar har ett brett spektrum av tillämpningar , både i den verkliga världen och i labbet. Ett buffrat pH krävs för att de flesta enzymer ska fungera korrekt och buffring används för att säkerställa korrekt färgkoncentration vid användning av färgämnen. Buffertlösningar används också för att kalibrera utrustning, särskilt pH-mätare som kan felkalibreras om en buffert inte finns. Det är värt att notera att buffertlösningar inte nödvändigtvis har ett neutralt pH, bara ett balanserat. buffertlösningar gjorda av citronsyra, ammoniak, ättiksyra (som finns i vinäger i låga koncentrationer) och andra föreningar kan ha pH-värden så låga som 2 eller högre än 10. Detta möjliggör användning av buffertlösningar i arbete med mycket starka syror eller baser.
Buffertkapacitet

Även om buffertlösningar är resistenta mot förändringar i pH, betyder det inte att pH i en buffertlösning inte kan ändras om tillräckligt med stark syra eller stark bas tillsätts. Mängden av en stark syra eller bas som en buffertlösning kan ta innan betydande pH-förändringar inträffar kallas buffertkapaciteten. Kapaciteten varierar beroende på kärnkomponenterna i buffertlösningen och hur mycket av den starka syran eller basen som tillsätts lösningen. Om man tillsätter en stark syra till buffertlösningen är kapaciteten lika med mängden bas i lösningen. Om du lägger till en stark bas är kapaciteten lika med mängden syra i lösningen.