Molekylformeln för ett ämne representerar antalet och typer av atomer som finns i en enda molekyl av den substansen. Detta skiljer sig från den empiriska formeln, som också kallas den "enklaste formeln" och bara visar förhållandena mellan atomerna i molekylen. I vissa fall som vatten kan de molekylära och empiriska formlerna vara identiska. För andra molekyler finns det dock signifikanta skillnader. Om du vill ha en verklig representation av en molekyls smink måste du hitta molekylformeln för den molekylen.

TL; DR (för lång; läste inte)

För att hitta molekylformeln för en molekyl, bestäm först den empiriska formeln. Beräkna molekylens empiriska massa med hjälp av den empiriska formeln och en periodisk tabell, använd sedan formeln n \u003d molekylmassa ÷ empirisk massa för att bestämma hur många empiriska enheter som utgör en enda molekyl. Beräkna molekylformeln genom att multiplicera subkriptet för varje atom i den empiriska formeln med n.
Hitta den empiriska formeln

För att hitta molekylformeln för en molekyl måste du först veta vilka atomer som gör det upp och vad deras relationer är. Detta innebär att bestämma den empiriska formeln för atomen. Du kan få den här informationen, eller så kan du behöva beräkna den med hjälp av utrustning som en masspektrometer.

Om du inte får den empiriska formeln kan du bestämma den genom att hitta massan för varje förening inom molekyl och jämföra dem med den totala molekylmassan. Slå upp massan för varje element på en periodisk tabell och bestäm procentandelen av hela molekylmassan som varje förening representerar. När du har fastställt procenttal kan du använda den här informationen och massan för varje element för att generera den empiriska formeln för molekylen.
Beräkna empirisk massa.

När du har den empiriska formeln för en molekyl, beräkna den empiriska massan genom att lägga till atommassan för varje atom representerad i formeln. Om något av elementen i formeln har ett subscript, se till att multiplicera atommassan för det elementet med subscriptet i dina beräkningar. Efter att ha gått igenom hela den empiriska formeln är resultatet massan för en enda empirisk enhet i molekylen.
Bestämma Empirisk enhetsräkning.

Använd massan som du beräknade för en enda empirisk enhet och bestäm hur många av dessa enheter utgör en enda molekyl av det ämne du bestämmer en molekylformel för. Använd formeln n \u003d molekylmassa ÷ empirisk massa för denna beräkning, där n är lika med antalet empiriska enheter som finns i en enda molekyl av ditt ämne.
Skapa molekylformel

Nu när du vet hur många empiriska enheter finns i en enda molekyl av ditt ämne, multiplicera den empiriska formeln med n för att hitta molekylformeln för ämnet. För att göra detta multiplicerar du abonnemanget för varje element i den empiriska formeln med n. Om det inte finns något abonnemang för ett element, antar du ett subscript av 1. Detta ger dig en molekylformel, med alla atomerna som finns i en enda molekyl representerade.