1. Protoner: Finns i kärnan i mitten av atomen, protoner betecknas som "p+". De bestämmer ett elements identitet och dess atomnummer. Antalet protoner i kärnan är unikt för varje grundämne och bestämmer grundämnets position i det periodiska systemet.
2. Elektroner: Elektroner som upptar utrymmet runt kärnan representeras som "e-." De bär en negativ laddning, som är lika stor men motsatt i tecken till den positiva laddningen av protonerna i kärnan. Elektroner rör sig runt kärnan i specifika skal eller energinivåer.
3. Neutroner: Neutroner, betecknade med "n0", finns också i kärnan. Till skillnad från protoner bär neutroner ingen elektrisk laddning. De bidrar till en atoms totala massa utan att nämnvärt påverka dess kemiska beteende.
Antalet protoner och elektroner i en atom är vanligtvis lika, vilket gör en atom elektriskt neutral. Antalet neutroner kan variera mellan olika isotoper av samma grundämne. Isotoper har samma atomnummer men skiljer sig i antal neutroner.
Tillsammans utgör dessa subatomära partiklar - protoner, elektroner och neutroner - den grundläggande strukturen för en atom. Arrangemanget, växelverkan och beteenden hos dessa partiklar bestämmer de kemiska egenskaperna och egenskaperna hos olika grundämnen.
