När volymen av ett system ökas, minskar koncentrationen av reaktanterna i systemet. Detta betyder att det finns färre molekyler av N2O4 tillgängliga för att reagera med varandra, så mindre N2O4 kommer att bildas. Omvänt, när volymen av ett system minskar, ökar koncentrationen av reaktanterna. Detta innebär att fler molekyler av N2O4 är tillgängliga för att reagera med varandra, så mer N2O4 kommer att bildas.

Förhållandet mellan volymen av ett system och mängden N2O4 som bildas beskrivs med följande ekvation:

```

1/V =k[N2O4]

```

I denna ekvation representerar V systemets volym, k representerar hastighetskonstanten för reaktionen och [N2O4] representerar koncentrationen av N2O4 i systemet.

Denna ekvation visar att när volymen av systemet ökar, minskar koncentrationen av N2O4, och när volymen av systemet minskar, ökar koncentrationen av N2O4. Detta överensstämmer med den allmänna principen att koncentrationen av en gas är omvänt proportionell mot systemets volym.