$$2KClO_3 + O_2 \högerpil 2KClO_4$$
Från den balanserade ekvationen kan vi se att 2 mol kaliumklorat (KClO3) reagerar med 1 mol syrgas (O2) för att producera 2 mol kaliumperklorat (KClO4).
Så vi måste beräkna antalet mol syrgas som används i reaktionen. Vi får att 500 g syrgas används. Den molära massan av syrgas är 32 g/mol. Därför är antalet mol syrgas som används:
$$500 \text{ g O}_2 \times \frac{1 \text{ mol O}_2}{32 \text{ g O}_2} =15,625 \text{ mol O}_2$$
Enligt den balanserade kemiska ekvationen produceras 2 mol kaliumklorat för varje mol syrgas som förbrukas. Så antalet mol kaliumklorat som produceras är:
$$15,625 \text{ mol O}_2 \times \frac{2 \text{ mol KClO}_4}{1 \text{ mol O}_2} =31,25 \text{ mol KClO}_4$$
Slutligen omvandlar vi molerna kaliumklorat till gram med hjälp av den molära massan av kaliumklorat, som är 138,55 g/mol:
$$31,25 \text{ mol KClO}_4 \times \frac{138,55 \text{ g KClO}_4}{1 \text{ mol KClO}_4} =4337,31 \text{ g KClO}_4$$
Därför skulle 4337,31 gram kaliumklorat produceras genom att reagera 500 g syrgas med kaliumklorid.
