1. Smak och känsla :Baser har ofta en bitter smak och känns hala eller tvålaktiga vid beröring. Till exempel har natriumhydroxid, allmänt känd som lut, en distinkt bitter smak och en hal konsistens när den löses i vatten.

2. pH-nivå :Baser har ett pH-värde högre än 7. pH-skalan mäter ett ämnes surhet eller alkalinitet på en skala från 0 till 14, med 7 som neutralt. Ett pH-värde över 7 indikerar en basisk lösning.

3. Reaktion med syror :Baser reagerar med syror och bildar salt och vatten genom en kemisk reaktion som kallas neutralisering. När en bas och en syra kombineras i lämpliga mängder blir den resulterande lösningen neutral, med ett pH på 7.

4. Färg :Vissa baser har distinkta färger. Till exempel verkar koppar(II)hydroxid ljusblå, medan natriumhydroxid (lut) är färglös när den löses i vatten.

5. Konduktivitet :Baser, liksom syror, är elektrolyter. Detta innebär att de kan leda elektricitet när de är lösta i vatten eller när de är i smält tillstånd. De lösta basmolekylerna separeras i positivt laddade joner (katjoner) och negativt laddade joner (anjoner), vilket möjliggör flödet av elektrisk ström.

6. Korrosivitet :Starka baser kan vara frätande, vilket innebär att de kan skada levande vävnad och vissa material vid kontakt. Koncentrerade baser kan orsaka brännskador och irritation på hud och ögon.

7. Bildning av hydroxidjoner :När en bas löses i vatten genomgår den en kemisk reaktion med vattenmolekyler, vilket resulterar i att hydroxidjoner (OH-) och motsvarande katjon bildas. Hydroxidjonerna bidrar till lösningens grundläggande egenskaper.

8. Reaktivitet med metaller :Vissa starka baser, såsom natriumhydroxid, kan reagera med vissa metaller, som aluminium och zink, för att producera vätgas. Denna reaktion kännetecknas av utvecklingen av bubblor och frigöring av värme.

Det är viktigt att notera att även om dessa egenskaper i allmänhet observeras bland baser, kan det finnas undantag eller variationer i specifika fall beroende på basens karaktär och styrka.