Alkalimetallernas atomradier ökar nedåt i gruppen. Detta beror på att antalet energinivåer ökar nedåt i gruppen, och de yttersta elektronerna är därför längre från kärnan. De yttersta elektronerna är också mindre starkt attraherade av kärnan, så det är mer troligt att de finns på ett större avstånd från den.

Ökningen av atomradier nedåt i gruppen beror också på ökningen av antalet protoner i kärnan. Ju fler protoner det finns i kärnan, desto starkare är attraktionen mellan kärnan och elektronerna. Detta innebär att elektronerna hålls tätare mot kärnan, och så är atomradien mindre.

Kombinationen av dessa två effekter resulterar i ökningen av atomradien nedåt i gruppen.