Kväve, den centrala atomen i ammoniak, har fem valenselektroner. Varje väteatom har å andra sidan en valenselektron. För att uppnå en stabil elektronkonfiguration delar kväve sina tre valenselektroner med de tre väteatomerna genom kovalenta bindningar.

Varje väteatom bidrar med sin enkelvalenselektron för att bilda en kovalent bindning med kväve, vilket resulterar i tre N-H kovalenta bindningar. Dessa bindningar håller samman atomerna och bestämmer ammoniakens molekylära struktur.