Som ett resultat av den mindre atomstorleken av kväve har det större joniseringsentalpi än fosfor. Kväve har alltså en större tendens att hålla kvar elektroner. Kväve-kvävebindningar är mycket starkare än fosfor-fosforbindningar. På grund av detta existerar fosfor som P4-molekyler medan kväve existerar som N2-molekyler. På grund av närvaron av flera bindningar mellan kväveatomer är N2-molekylen ganska inert. Som ett resultat existerar N2 som en gas vid rumstemperatur. Å andra sidan bildar fosfor bindningar med sig själv vilket resulterar i bildandet av P4 som är en polymer molekyl och därför har en hög smältpunkt och existerar som ett fast ämne vid rumstemperatur.
