Att bestämma det integrerade värmet för lösning av ammoniumklorid (\(\Delta H_{sol}\)) med den kalorimetriska metoden.

Apparater och reagenser :

* Kalorimeter

* Termometer

* Magnetomrörare

* Analytisk balans

* Ammoniumklorid (NH4Cl)

* Destillerat vatten

Procedur :

1. Rengör och torka kalorimetern och dess tillbehör.

2. Väg ca 1,0-1,5 g ammoniumklorid noggrant med hjälp av en analytisk våg och överför den till kalorimetern.

3. Tillsätt en känd volym (50-100 ml) destillerat vatten till kalorimetern och rör om lösningen kontinuerligt med en magnetomrörare.

4. Anteckna lösningens initiala temperatur (\(T_i\)).

5. Vänta tills temperaturen når ett konstant värde (\(T_f\)) och registrera det.

6. Beräkna värmen som absorberas (\(q_{sol}\)) av lösningen med hjälp av ekvationen:

\(q_{sol} =m_{sol} \times C_{sol} \times (T_f - T_i)\)

- Där \(m_{sol}\) är lösningens massa (g), \(C_{sol}\) är lösningens specifika värmekapacitet (J/g °C), och \((T_f - T_i)\) är temperaturförändringen (°C).

7. Beräkna antalet mol ammoniumklorid löst (\(n_{NH_4Cl}\)) med hjälp av dess molära massa (\(53,49\ g/mol\)).

\(n_{NH_4Cl} =m_{NH_4Cl} / M_{NH_4Cl}\)

8. Beräkna lösningens integralvärme (\(\Delta H_{sol}\)) i \(kJ/mol\) med hjälp av ekvationen:

\(\Delta H_{sol} =(q_{sol}/n_{NH_4Cl})/1000\)

Obs!

* Säkerställ korrekt isolering av kalorimetern för att minimera värmeförlusten till omgivningen.

* Använd en välkalibrerad termometer för att få exakta temperaturmätningar.

* Upprepa experimentet flera gånger för att få tillförlitliga resultat.

Förväntade resultat :

Det integrerade lösningsvärmet av ammoniumklorid (\(\Delta H_{sol}\)) är ungefär -31,4 kJ/mol.

Det negativa tecknet indikerar att upplösningsprocessen är exoterm och avger värme till omgivningen.