En kovalent bindning är en kemisk bindning som involverar delning av elektronpar mellan atomer. När det gäller HCl delar väteatomen en elektron med kloratomen och bildar en stabil bindning. Denna typ av bindning kännetecknas av överlappning av atomära orbitaler, vilket skapar en region med hög elektrondensitet mellan de bundna atomerna.
Den kovalenta bindningen i HCl är en polär kovalent bindning, vilket innebär att elektronparet inte delas lika mellan de två atomerna. Kloratomen är mer elektronegativ än väteatomen, vilket betyder att den har en starkare attraktion för elektroner. Detta resulterar i en liten obalans i elektronfördelningen, där kloratomen har en partiell negativ laddning och väteatomen har en partiell positiv laddning.
