OF2 har en central syreatom bunden till två fluoratomer. Syreatomen har sex valenselektroner och varje fluoratom har sju valenselektroner.
1) Räkna det totala antalet valenselektroner:6 (O) + 2(7 F) =20 valenselektroner.
2) Bestäm elektronparets geometri:För att fördela dessa 20 valenselektroner behöver vi först ha fyra bindande elektronpar (två för varje bindning) och sedan ett ensamt par på syreatomen. Dessa fem elektronpar kommer att ha en trigonal bipyramidal elektronpargeometri.
3) Bestäm molekylgeometrin:Molekylär geometri beror på positionerna för de bundna atomerna och ensamma paren. Det ensamma paret på syreatomen kommer att inta en av ekvatorpositionerna, medan de två fluoratomerna kommer att inta axiella positioner för att minimera repulsionen mellan dem och det ensamma paret. Detta ger OF2 en böjd molekylär geometri.
4) Förutsäg den idealiserade bindningsvinkeln:Den ideala bindningsvinkeln i en trigonal bipyramidal elektronpargeometri är 180 grader. Eftersom ett ensamt par tar upp en ekvatorial position kommer bindningsvinkeln mellan fluoratomerna att komprimeras, och den idealiserade bindningsvinkeln för OF2 kommer att vara något mindre än 180 grader. Den exakta bindningsvinkeln kan bestämmas genom experimentella mätningar eller beräkningsmetoder och visar sig vara ungefär 104 grader.
