Det finns fyra kolatomer och tio väteatomer i butan. Varje kolatom genomgår sp3-hybridisering, vilket resulterar i bildandet av fyra ekvivalenta sp3-hybridorbitaler. Dessa sp3 orbitaler överlappar med 1s orbitaler av väteatomer för att bilda tio C-H sigma bindningar.
Det finns dock ingen hybridisering i kol-kolbindningen. Kol-kolbindningen i butan bildas genom överlappning av två sp3-orbitaler, en från varje kolatom. Denna typ av bindning är känd som en sigmabindning och är den starkaste typen av kovalent bindning.
Därför innehåller butan inga rena eller hybridiserade orbitaler.
