CuSO4 → Cu2+ + SO42-
Denna reaktion tyder på att kopparsulfatföreningen dissocierar i sina beståndsdelar joner när den kommer i kontakt med vatten. Cu²⁺ representerar kopparjonen, som bär en positiv laddning (2+) på grund av förlusten av två elektroner, medan SO4²⁻ representerar sulfatjonen, som har en negativ laddning (2-) eftersom den fick två elektroner.
Som ett resultat av denna dissociationsprocess blir kopparjonerna (Cu²+) och sulfatjonerna (SO4²⁻) omgivna av vattenmolekyler och dispergeras likformigt i lösningen. Vattenmolekylerna interagerar med jonerna genom elektrostatiska interaktioner och bildar vad som kallas en hydratiseringssfär. De hydratiserade kopparjonerna och sulfatjonerna sägs sedan vara i lösning, och den resulterande blandningen hänvisas till som en kopparsulfatlösning.
Det är viktigt att notera att dissocieringen av kopparsulfat i vatten är en dynamisk jämvikt, vilket innebär att föreningen både kan dissociera och rekombinera för att bilda CuSO4-molekyler. Vid rumstemperatur förblir dock huvuddelen av kopparsulfatet dissocierat i vatten, vilket leder till närvaron av separata kopparjoner och sulfatjoner i lösningen.
Kopparsulfatets förmåga att lösas upp i vatten underlättas av vattenmolekylernas polaritet. Vatten är ett polärt lösningsmedel, vilket betyder att det har regioner med partiella positiva laddningar och regioner med partiella negativa laddningar. De partiella positiva regionerna av vattenmolekyler kan interagera med de negativa sulfatjonerna (SO4²⁻), medan de partiella negativa regionerna av vattenmolekyler kan associera med de positiva kopparjonerna (Cu²⁺). Denna elektrostatiska attraktion mellan jonerna och vattenmolekylerna är det som främjar upplösningen av kopparsulfat i vatten.
