Fast:
- Partiklar i fasta ämnen hålls samman av starka intermolekylära krafter, såsom kovalenta bindningar, jonbindningar eller metallbindningar.
- Dessa krafter håller partiklarna låsta i fasta lägen och bildar en stel struktur.
– Partiklarna i fasta ämnen vibrerar på plats men har inte tillräckligt med energi för att röra sig förbi varandra.
– Fasta ämnen har en bestämd form och volym eftersom deras partiklar är tätt packade.
vätskor:
- Partiklar i vätskor hålls samman av svagare intermolekylära krafter, såsom dipol-dipolkrafter, vätebindningar eller London-spridningskrafter.
– Dessa krafter gör att partiklar kan röra sig mer fritt och förbi varandra.
– Vätskor tar formen av sin behållare men har en bestämd volym.
– Partiklarna i vätskor är mindre tätt packade jämfört med fasta ämnen och har mer kinetisk energi, vilket gör att de kan röra sig mer fritt.
Gaser:
– Partiklar i gaser har mycket svaga intermolekylära krafter eller nästan inga intermolekylära krafter.
– Partiklarna i gaser rör sig snabbt och slumpmässigt, med hög kinetisk energi.
– Gaser har ingen bestämd form eller volym och expanderar för att fylla sin behållare.
– Partiklarna i gaser är mycket spridda och har mycket utrymme mellan sig.
Sammanfattningsvis har fasta ämnen fixerade partikelarrangemang med starka intermolekylära krafter, vätskor har mer rörelsefrihet med svagare intermolekylära krafter, och gaser har mycket spridda partiklar med mycket svaga eller försumbara intermolekylära krafter.
