Reaktiva metaller är de som lätt förlorar elektroner för att uppnå en ädelgaskonfiguration. Det yttersta skalet av dessa metaller kommer att ha ett lågt antal elektroner, vilket innebär att de hålls löst och lätt kan avlägsnas. Vanliga exempel inkluderar alkalimetallerna (Grupp 1) och de alkaliska jordartsmetallerna (Grupp 2) i det periodiska systemet.

Här är de yttre elektronkonfigurationerna för några vanliga element och deras reaktivitet:

Helium (He):1s² (ädelgas, icke-reaktiv)

Litium (Li):2s¹ (alkalimetall, mycket reaktiv)

Natrium (Na):3s¹ (alkalimetall, mycket reaktiv)

Magnesium (Mg):3s² (alkalisk jordartsmetall, måttligt reaktiv)

Aluminium (Al):3s²3p¹ (post-transition metall, mindre reaktiv)

Järn (Fe):3d⁶4s² (övergångsmetall, måttligt reaktiv)

Koppar (Cu):3d¹⁰4s¹ (övergångsmetall, mindre reaktiv)

Brom (Br):4s²4p⁵ (halogen, mycket reaktivt)

Jod (I):5s²5p⁵ (halogen, måttligt reaktiv)

Xenon (Xe):5s²5p⁶ (ädelgas, icke-reaktiv)

Baserat på detta är den yttre elektronkonfigurationen som skulle förväntas tillhöra en reaktiv metall:

A) ns¹ (en elektron i det yttersta skalet), som litium (Li) eller natrium (Na).