Här är varför helium är så oreaktivt:
1. Komplettera Valence Shell:
Heliums atomnummer är 2, och det har två elektroner i sitt första och enda elektronskal. Detta arrangemang uppfyller dupletregeln, vilket gör heliums elektronkonfiguration mycket stabil. Den har ett fyllt valensskal, vilket innebär att den varken behöver få eller förlora elektroner för att uppnå stabilitet.
2. Hög joniseringsenergi:
Helium har en hög joniseringsenergi, vilket är den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom. Detta innebär att heliums elektroner är tätt bundna till kärnan och inte lätt avlägsnas. Som ett resultat är helium ovilliga att delta i kemiska reaktioner som involverar elektronöverföring eller delning.
3. Låg polariserbarhet:
Polariserbarhet hänvisar till en atoms förmåga att deformera sitt elektronmoln när ett externt elektriskt fält appliceras. Helium har en låg polariserbarhet på grund av sin symmetriska elektronfördelning. Detta innebär att det inte lätt bildar inducerade dipoler eller tillfälliga laddningsobalanser som kan leda till kemiska reaktioner.
4. Starka helium-helium-interaktioner:
Heliumatomer har en svag attraktionskraft mellan varandra, känd som van der Waals-krafter. Dessa krafter uppstår från de tillfälliga fluktuationerna i elektrondistributionen. Men när det gäller helium är dessa van der Waals-krafter starkare jämfört med andra ädelgaser på grund av heliums lilla atomstorlek och höga joniseringsenergi. Denna starka interatomära attraktion bidrar till heliums tröghet.
Sammanfattningsvis gör heliums fyllda valensskal, höga joniseringsenergi, låg polariserbarhet och starka helium-helium-interaktioner det exceptionellt oreaktivt. Heliums unika elektroniska konfiguration hindrar det från att delta i kemiska reaktioner under normala förhållanden, vilket gör det till det mest inerta elementet.
