När magnesium (Mg) reagerar med saltsyra (HCl) genomgår det en kemisk reaktion för att bilda magnesiumklorid (MgCl2) och vätgas (H2). Reaktionen kan representeras av följande kemiska ekvation:

Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2 (aq) + H2 (g)

Förklaring:

Magnesium är en relativt reaktiv metall, vilket innebär att den lätt förlorar elektroner till andra atomer eller molekyler. Saltsyra är en stark syra som dissocierar i vatten och bildar vätejoner (H+) och kloridjoner (Cl-).

När magnesium kommer i kontakt med saltsyra förlorar magnesiumatomerna två elektroner vardera och blir positivt laddade magnesiumjoner (Mg2+). Dessa magnesiumjoner attraheras sedan till de negativt laddade kloridjonerna, bildar en jonbindning och skapar magnesiumklorid (MgCl2).

Samtidigt reagerar vätejonerna från saltsyran med de elektroner som förloras av magnesiumatomerna och bildar vätgas (H2). Vätgasen frigörs som en färglös, luktfri gas som bubblar ut ur lösningen.

Den totala reaktionen är exoterm, vilket innebär att värme frigörs när produkterna bildas. Detta kan observeras som en lätt ökning av reaktionsblandningens temperatur.

Denna reaktion är ett klassiskt exempel på en enstaka ersättningsreaktion, där ett element (magnesium) ersätter ett annat element (väte) i en förening (saltsyra).