I NOBr är den centrala atomen kväve (N). För att bestämma hybridiseringen av kväve måste vi överväga antalet elektrongrupper runt det. I NOBr är kväve bundet till en syreatom (O) och en bromatom (Br). Dessutom har kväve ett ensamt elektronpar.

Med tanke på elektrongrupperna kan vi använda teorin om valensskalelektronparrepulsion (VSEPR) för att förutsäga den molekylära geometrin. Närvaron av ett ensamt par och två bundna atomer skapar en trigonal pyramidformad elektronpargeometri runt kväve.

För att tillgodose denna geometri genomgår kväve sp3-hybridisering. Vid sp3-hybridisering bildas fyra ekvivalenta hybridorbitaler genom att blanda en s orbitaler och tre p-orbitaler. Dessa fyra sp3 hybridorbitaler har ett tetraedriskt arrangemang, där det ensamma paret upptar en av de tetraedriska positionerna.

Därför är hybridiseringen av den centrala atomen (kväve) i NOBr sp3.