För att bestämma pH i en lösning använder vi formeln:

```

pH =-log[H3O+]

```

där [H3O+] representerar koncentrationen av hydroniumjoner i mol per liter (M).

I det här fallet får vi koncentrationen av H3O+ som 4,3 x 10-8 M. Pluggar detta värde in i formeln får vi:

```

pH =-log(4,3 x 10-8)

```

```

pH ≈ 7,37

```

Därför är pH-värdet för en lösning med en H3O+-koncentration på 4,3 x 10-8 M ungefär 7,37. Detta indikerar att lösningen är något basisk, eftersom en neutral lösning har ett pH på 7 och alla värden över 7 anses vara basiska.