$$PV =nRT$$

Där:

* P är trycket i atmosfärer (atm)

* V är volymen i liter (L)

* n är antalet mol gas

* R är den ideala gaskonstanten (0,08206 L atm/mol K)

* T är temperaturen i Kelvin (K)

Vi måste omvandla den givna massan av svaveldioxidgas till mol med hjälp av dess molära massa (64,06 g/mol):

$$16,0 \text{ g} \ SO_2 \times \frac{1 \text{ mol} \ SO_2}{64,06 \text{ g} \ SO_2} =0,250 \text{ mol} \ SO_2$$

Nu kan vi beräkna gasens volym genom att ordna om den ideala gaslagsekvationen och ersätta de givna värdena:

$$V =\frac{nRT}{P}$$

$$V =\frac{(0,250 \text{ mol})(0,08206 \text{ L atm/mol K})(308 \text{ K})}{97 \text{ atm}}$$

$$V =0,657 \text{ L}$$

Därför är volymen av 16,0 gram svaveldioxidgas vid 35 C och 97 atm 0,657 L.