Förhållandet mellan temperatur och vätebindningar kan förstås genom att överväga beteendet hos vattenmolekyler. Vatten är en polär molekyl på grund av skillnaden i elektronegativitet mellan syre- och väteatomer, vilket resulterar i en lätt positiv laddning på väteatomerna och en liten negativ laddning på syreatomen. Denna polaritet tillåter vattenmolekyler att bilda vätebindningar med varandra, där den positiva väteatomen i en molekyl attraheras till den negativa syreatomen i en annan molekyl.

När vattnets temperatur ökar, ökar också den kinetiska energin hos vattenmolekylerna. Denna ökade energi gör att vattenmolekylerna rör sig snabbare och kolliderar med varandra oftare. Som ett resultat blir vätebindningarna mellan vattenmolekyler svagare och kan lättare gå sönder. Denna försvagning och brytning av vätebindningar leder till en minskning av den totala styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan vattenmolekyler.

Vid rumstemperatur (25°C) kan vattenmolekyler bilda ett stort antal vätebindningar, vilket resulterar i en relativt stark intermolekylär kraft och ett flytande tillstånd. Men när temperaturen höjs blir vätebindningarna svagare, vilket leder till en minskning av den intermolekylära kraften och så småningom får det flytande vattnet att övergå till en gas (vattenånga) vid dess kokpunkt (100°C).

Sammanfattningsvis försvagar och stör en ökad temperatur vätebindningar mellan molekyler, vilket i sin tur minskar styrkan hos de intermolekylära krafterna och kan påverka ett ämnes fysikaliska egenskaper.