1. Vätebindning:Ammoniakmolekyler uppvisar stark vätebindning på grund av kvävets elektronegativa natur och närvaron av väteatomer. Vätebindning involverar attraktionen mellan en väteatom kovalent bunden till en mycket elektronegativ atom (som kväve) och en annan mycket elektronegativ atom. Dessa intermolekylära krafter skapar ett starkt nätverk av attraktioner mellan ammoniakmolekyler, som håller dem närmare varandra och främjar kondensering.
2. Högt dipolmoment:Ammoniakmolekylen har ett signifikant dipolmoment på grund av skillnaden i elektronegativitet mellan kväve och väte. Den elektronegativa kväveatomen attraherar elektroner mot sig själv och skapar en partiell positiv laddning på väteatomerna och en partiell negativ laddning på kväveatomen. Denna polaritet gör det möjligt för ammoniakmolekyler att rikta in sig och attrahera varandra genom dipol-dipol-interaktioner, vilket bidrar till deras lätthet att smälta.
3. Van der Waals-krafter:Förutom vätebindning upplever ammoniak även van der Waals-krafter, som är svaga attraktionskrafter som finns mellan alla molekyler. Medan van der Waals krafter är svagare än vätebindningar, bidrar de fortfarande till ammoniakmolekylernas sammanhållning och förbättrar deras tendens till flytande.
Som ett resultat av dessa starka intermolekylära krafter hålls ammoniakmolekyler samman tätare jämfört med andra gaser med liknande molekylvikter. Detta resulterar i en högre kokpunkt (-33,34 °C) och en lägre kritisk temperatur (132,4 °C) för ammoniak, vilket gör den lättare att kondensera än andra gaser med liknande molekylvikter under omgivningsförhållanden.
Däremot har gaser med liknande molekylvikter men svagare intermolekylära krafter, såsom metan (CH4) och syre (O2), lägre kokpunkter och högre kritiska temperaturer. Denna skillnad i flytande beteende belyser det betydande inflytandet av intermolekylära krafter på de fysikaliska egenskaperna hos gaser.
