När molekyler löses i vatten omger de polära vattenmolekylerna och interagerar med de lösta molekylerna. Vattenmolekylerna bildar ett hydratiseringslager runt den lösta molekylen och orienterar deras dipolmoment mot det lösta ämnet. Denna interaktion mellan vattenmolekyler och lösta molekyler kallas vätebindning.

Styrkan hos vätebindningen mellan vattenmolekyler och lösta ämnen bestämmer lösligheten av det lösta ämnet i vatten. Ju mer polär molekylen är, desto starkare blir vätebindningen och desto mer löslig blir den lösta substansen i vatten.

Till exempel är socker en polär molekyl eftersom det har hydroxylgrupper (-OH) som kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler. Därför är socker mycket lösligt i vatten.

Däremot är olja en opolär molekyl eftersom den inte har några funktionella grupper som kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler. Därför är olja oblandbar med vatten.

En molekyls polaritet kan också påverkas av dess storlek och form. Större molekyler tenderar att vara mer polära än mindre molekyler. Detta beror på att större molekyler har mer yta för vattenmolekyler att interagera med. Dessutom tenderar molekyler med en mer komplex form att vara mer polära än molekyler med en enkel form. Detta beror på att molekyler med en mer komplex form har fler funktionella grupper som kan interagera med vattenmolekyler.