För att beräkna hydroxidjonkoncentrationen ([OH-]) i en lösning av HCl kan vi använda autojoniseringskonstanten för vatten (Kw) och koncentrationen av vätejoner ([H+]) som tillhandahålls.

Autojoniseringen av vatten representeras av jämvikten:

H2O ⇌ H+ + OH-

Jämviktskonstanten för denna process är Kw, vilket är lika med produkten av [H+] och [OH-] vid 25°C.

Kw =[H+][OH-] =1,0 x 10^-14

I HCl är vätejonkoncentrationen [H+] lika med koncentrationen av HCl, eftersom HCl helt dissocierar i vatten och bildar H+ och Cl-joner. Därför är [H+] =2,7 × 10^-3 M.

Med hjälp av ekvationen Kw =[H+][OH-], kan vi beräkna [OH-]:

[OH-] =Kw / [H+]

[OH-] =(1,0 × 10^-14) / (2,7 × 10^-3)

[OH-] ≈ 3,7 × 10^-12 M

Därför är koncentrationen av hydroxidjoner i 2,7 × 10^-3 M HCl ungefär 3,7 × 10^-12 M.