1. Reaktivitet med metaller:
I reaktioner med de flesta metaller beter sig väte som en icke-metall och bildar kovalenta föreningar. Till exempel, när väte reagerar med natrium eller magnesium, bildar det kovalenta hydrider som NaH och MgH2. I sådana reaktioner fungerar väte som ett oxidationsmedel och tar emot elektroner från metallen.
2. Reaktivitet med icke-metaller:
När man reagerar med mycket reaktiva icke-metaller som halogener (fluor, klor, brom, jod), fungerar väte som en metall. Den förlorar sin valenselektron och bildar joniska föreningar som vätehalogenider (HF, HCl, HBr, HI). I dessa reaktioner fungerar väte som ett reduktionsmedel och donerar elektroner till icke-metallen.
3. Reaktivitet med syre:
Med syre bildar väte en kovalent förening som kallas vatten (H2O) genom en förbränningsreaktion. I det här fallet uppvisar väte sin dubbla natur, både oxiderande (accepterar elektroner från syre) och reducerande (donerar elektroner till syre).
Positionen för väte i aktivitetsserien kan variera beroende på reaktionens karaktär. I den klassiska aktivitetsserien, där metallers reaktivitet beaktas, placeras väte strax efter fluor på grund av dess höga elektronegativitet. Men när man överväger reaktiviteten hos icke-metaller, kan väte placeras annorlunda.
Sammantaget beror vätes reaktivitet och position i aktivitetsserien på den specifika kemiska reaktionen och de inblandade arterna. Dess unika beteende, där den kan fungera både som metall eller icke-metall, gör att dess position är ofixerad i den traditionella aktivitetsserien.
