Ammoniak har en trigonal pyramidform. Denna form är ett resultat av de tre kovalenta bindningarna mellan kväveatomen och de tre väteatomerna. Kväveatomen har tre valenselektroner, och varje väteatom har en valenselektron. När dessa atomer binder delar kväveatomen sina tre valenselektroner med de tre väteatomerna, och varje väteatom delar sin ena valenselektron med kväveatomen. Detta resulterar i ett tetraedriskt elektronmoln runt kväveatomen. De fyra elektronparen är dock inte alla ekvivalenta. Det finns tre bindande elektronpar och ett ensamt elektronpar. De tre bindande elektronparen är arrangerade i ett trigonalt plan, och det ensamma elektronparet är placerat på toppen av pyramiden. Detta ger ammoniak dess trigonala pyramidform.