När en alkali (en bas) tillsätts till en syra, ökar pH-värdet i lösningen. Detta beror på att alkalin neutraliserar syran, vilket minskar koncentrationen av vätejoner (H+) i lösningen. pH-skalan mäter surheten eller basiciteten hos en lösning, med ett pH-värde på 7 som indikerar neutralitet, värden under 7 indikerar surhet och värden över 7 indikerar basicitet. När pH-värdet ökar blir lösningen mindre sur och mer basisk.

Reaktionen mellan en alkali och en syra kan representeras av följande allmänna ekvation:

Alkali + Syra → Salt + Vatten

Till exempel, när natriumhydroxid (NaOH), en alkali, tillsätts till saltsyra (HCl), en syra, sker följande reaktion:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

I denna reaktion neutraliserar natriumhydroxid saltsyra och producerar natriumklorid (NaCl) och vatten (H2O). Natriumkloriden är ett salt och vattnet är ett neutralt ämne. Som ett resultat av reaktionen minskar koncentrationen av vätejoner (H+) i lösningen, och pH-värdet ökar.

Graden av pH-ökningen beror på mängden tillsatt alkali och syrans koncentration. Tillsats av mer alkali kommer att neutralisera mer syra och orsaka en större ökning av pH. På liknande sätt kommer tillsats av alkali till en mer koncentrerad syra att resultera i en mindre pH-ökning jämfört med att tillsätta samma mängd alkali till en mindre koncentrerad syra.

Sammanfattningsvis, när ett alkali tillsätts till en syra, ökar pH-värdet för lösningen eftersom alkalin neutraliserar syran, vilket minskar koncentrationen av vätejoner (H+) i lösningen.