Dissocierar endast något i vatten och endast en liten del av syramolekylerna producerar vätejoner.

En svag syra har svag donationsförmåga.

Till exempel:ättiksyra (CH3COOH)

Stark syra: Dissocierar fullständigt i vatten för att bilda vätejoner och konjugerad bas.

Producerar en mycket hög koncentration av vätejoner.

En stark syra har hög donationsförmåga.

Till exempel:saltsyra (Hcl), salpetersyra (HNO3)

Skillnaden:

- Grad av dissociation:Svaga syror dissocierar endast delvis, medan starka syror dissocierar helt.

- Jämvikt:Svaga syror når ett jämviktstillstånd där både dissocierade och odissocierade molekyler samexisterar, medan starka syror helt dissocierar och inga odissocierade molekyler finns kvar.

- Vätejonkoncentration:Svaga syror ger en lägre koncentration av vätejoner jämfört med starka syror vid samma koncentration.

- pH-värde:Lösningar av svaga syror har ett högre pH-värde än lösningar av starka syror i samma koncentration.

- Frätande:Starka syror är i allmänhet mer frätande än svaga syror på grund av sin höga vätejonkoncentration.

- Reaktivitet:Starka syror är mer reaktiva och deltar lättare i kemiska reaktioner på grund av deras högre koncentration av vätejoner.