Denna teori är baserad på begreppet elektronpar och kemisk bindning, snarare än på det traditionella begreppet vätejoner (H+) och hydroxidjoner (OH-) som definieras av Arrhenius-teorin.

I Lewis-teorin ses en syra-basreaktion som överföringen av ett elektronpar från basen till syran. Syran, som har elektronbrist, tar emot elektronparet från basen, som är elektronrik. Detta resulterar i bildandet av en kovalent bindning mellan syran och basen.

Några exempel på syror och baser enligt Lewis-teorin inkluderar:

- Syror:BF3, AlCl3, H+, CO2, SO3

- Baser:NH3, H2O, OH-, CH3COO-, pyridin

Lewis-teorin är särskilt användbar för att förstå beteendet hos syror och baser i icke-vattenhaltiga lösningsmedel, där den traditionella Arrhenius-teorin kanske inte är tillämplig. Det ger också en mer allmän ram för att förstå syra-bas-reaktioner, eftersom den omfattar ett bredare spektrum av reaktioner än Arrhenius-teorin.

Trots användbarheten av Lewis-teorin används Arrhenius-teorin fortfarande i stor utsträckning, särskilt i inledande kemikurser, på grund av dess enkelhet och dess fokus på beteendet hos syror och baser i vattenlösningar.