Elektronegativiteten hos en atom hänvisar till dess förmåga att attrahera elektroner mot sig själv i en kemisk bindning. Syre är mer elektronegativt än väte, vilket betyder att det har en starkare dragning på elektronerna i de kovalenta bindningarna. Detta resulterar i en lätt polarisering av elektronmolnet, med elektronerna något närmare syreatomen.
Det är dock viktigt att notera att elektrondensiteten i en molekyl inte är statisk. Elektronerna rör sig hela tiden och delar sig mellan atomerna, och den exakta fördelningen av elektroner kan förändras över tiden. Därför är det inte korrekt att säga att elektronerna dras mer mot väteatomerna i en vattenmolekyl.
