För en stark syrastark bastitrering kännetecknas ekvivalenspunkten av en neutral lösning, vilket innebär att pH är exakt 7. Detta beror på att både starka syror och starka baser helt dissocierar i vatten och frigör H+ respektive OH- joner. Vid ekvivalenspunkten kombineras H+- och OH-jonerna i ett förhållande på 1:1 för att bilda vatten, vilket resulterar i ett neutralt pH.
Å andra sidan kommer pH-värdet vid ekvivalenspunkten för en standardlösningstitrering som involverar en svag syra eller en svag bas inte vara exakt 7. Detta beror på att svaga syror och svaga baser inte dissocierar helt i vatten. Istället genomgår de partiell dissociation, vilket frigör en begränsad koncentration av H+ eller OH-joner.
Till exempel, vid titrering av en svag syra med en stark bas kommer pH-värdet vid ekvivalenspunkten att vara högre än 7. Detta beror på att den svaga syran endast delvis har dissocierats, vilket lämnar ett överskott av OH-joner kvar i lösningen. Som ett resultat blir lösningen något basisk, med ett pH över 7.
Omvänt, vid titrering av en svag bas med en stark syra, kommer pH-värdet vid ekvivalenspunkten att vara mindre än 7. Detta beror på att den svaga basen endast delvis har dissocierats, vilket lämnar ett överskott av H+-joner i lösningen. Som ett resultat kommer lösningen att vara något sur, med ett pH under 7.
Därför kommer pH-värdet vid ekvivalenspunkten för en standardlösningstitrering som involverar en svag syra eller en svag bas att skilja sig från pH-värdet 7 som observerats i en stark syrastark bastitrering på grund av den ofullständiga dissociationen av den svaga syran eller svaga basen.
