1. Valenselektroner:
– Grundämnen i grupp 17 har sju valenselektroner i sitt yttersta skal, vilket gör dem mycket elektronegativa. De accepterar lätt en elektron för att slutföra sin oktettkonfiguration och uppnå en stabil elektronisk konfiguration.
- Grupp 1-element, å andra sidan, har en valenselektron i sitt yttersta skal, vilket gör dem mycket elektropositiva. De tenderar att lätt förlora denna elektron för att uppnå en stabil oktettkonfiguration.
2. Joniseringsenergi:
- Grupp 17 grundämnen har högre joniseringsenergier jämfört med grundämnen i grupp 1. Det betyder att det krävs mer energi för att avlägsna en elektron från en halogenatom än från en alkalimetallatom.
– Halogenernas högre joniseringsenergi gör det svårt för dem att tappa elektroner och bilda positiva joner. Detta bidrar till deras icke-metalliska karaktär.
3. Elektronegativitet:
– Elektronegativitet mäter en atoms attraktion för elektroner i en kemisk bindning. Grupp 17 element har höga elektronegativitetsvärden, vilket indikerar deras starka förmåga att attrahera elektroner.
- Halogenernas höga elektronegativitet gör att de enkelt kan ta emot elektroner från andra atomer och bilda kovalenta bindningar.
4. Reaktivitet:
- Grupp 17-element är mycket reaktiva på grund av sin starka tendens att fullborda sin oktett. De reagerar lätt med metaller, icke-metaller och till och med organiska föreningar.
– Grupp 1-metaller är också mycket reaktiva men på ett annat sätt. De tenderar att lätt förlora sin singelvalenselektron och bilda jonbindningar med icke-metaller.
Sammanfattningsvis gör skillnaderna i antalet valenselektroner, joniseringsenergi, elektronegativitet och reaktivitet grupp 17 grundämnen starka ickemetaller, medan grupp 1 grundämnen är mycket reaktiva metaller. Dessa egenskaper bestämmer det kemiska beteendet och egenskaperna hos dessa grundämnen och påverkar deras bildning av föreningar.
